Larutan penyangga asam
Larutan ini dapat mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7). Larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A ^-). Larutan ini dapat dibuat dengan mencampurkan larutan asam lemah dengan garamnya. Contoh, larutan penyangga dari campuran asam asetat dengan natrium asetat. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut
.
CH ₃ COOH _(aq) –> CH ₃ COO ^- _(aq) + H ⁺ _(aq)
Larutan ini juga dapat dibuat dari campuran asam lemah dengan basa kuat, dengan catatan basa kuat harus habis bereaksi, sehingga pada akhir reaksi hanya terdapat asam lemah dan garamnya (basa konjugasinya).
CH ₃ COOH _(aq) + NaOH _(aq) –> CH ₃ COONa _(aq) + H ₂ O _(l)
HA _(aq) –> A ^- _(aq) + H ⁺ _(aq)
Larutan penyangga basa
Larutan ini dapat mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah (B) dan asam konjugasinya (BH ⁺ ). Larutan ini bisa dibuat dengan mencampurkan larutan basa lemah dengan garamnya. Contoh, larutan penyangga dari campuran amonia dengan amonium klorida. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.
NH ₃ _(aq) + H ⁺ _(aq) –> NH ₄ ⁺ _(aq)
Larutan ini juga dapat dibuat dari campuran basa lemah dengan asam kuat, dengan catatan asam kuat harus habis bereaksi, sehingga pada akhir reaksi hanya terdapat basa lemah dan garamnya (asam konjugasinya). Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.
NH _3(aq) + HCl _(aq) –> NH ₄ Cl _(aq)
reaksi kesetimbangan pada larutan penyangga adalah sebagai berikut
B _(aq) + H ₂ O _(l) –> BH ⁺ _(aq) + OH ^- _(aq)

Hidrolisis Garam | Materi Kimia SMA Kelas XI Semester 2

Hidrolisis berasal dari kata hidro yaitu air dan lisis berarti penguraian, berarti hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air yang menghasilkan asam dan basanya kembali. Ada dua macam hidrolisis, yaitu:

Hidrolisis parsial/sebagian (jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa kuat atau sebaliknya & pada hidrolisis sebagian hanya salah satu ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, yang lainnya tidak)

Hidrolisis total (jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa lemah)

ADA EMPAT JENIS GARAM, YAITU :

Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat dengan basa kuat (misalnya NaCl, K₂SO₄ dan lain-lain)tidak mengalami hidrolisis. Untuk jenis garam yang demikian nilai pH = 7 (bersifat netral)
Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat dengan basa lemah (misalnya NH₄Cl, AgNO₃ dan lain-lain) hanya kationnya yang terhidrolisis (mengalami hidrolisis parsial). Untuk jenis garam yang demikian nilai pH <>
Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa kuat (misalnya CH₃COOK, NaCN dan lain-lain) hanya anionnya yang terhidrolisis (mengalami hidrolisis parsial). Untuk jenis garam yang demikian nilai pH > 7 (bersifat basa)
Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa lemah (misalnya CH₃COONH₄, Al₂S₃ dan lain-lain) mengalami hidrolisis total (sempurna). Untuk jenis garam yang demikian nilai pH-nya tergantung harga K_a den K_b